Гидролиз
Естественно допустить, что растворы средних солей, которые являются продуктами полного замещения протонов в молекулах кислот катионами металла, должны иметь нейтральную реакцию среды. Однако это предположение оказывается справедливым только в отношении солей, образованных сильными кислотами и сильными основами.
Соли, образованные слабой кислотой и сильной или основой, напротив, сильной кислотой и слабой основой, не дают при растворении в воде нейтральной реакции среды. Например, раствор хлорида железа(III) дает кислую реакцию среды, которая указывает на присутствие ионов водорода (ионов гидроксония); раствор карбоната натрия имеет щелочную среду, обусловленную присутствием в нем гідроксид-ионов.
Если соль образована слабой кислотой и слабой основой, то реакция раствора зависит от относительной силы, что образуются в результате гидролиза кислоты и основы. Например, из двух слабых электролитов, которые образуют цианид аммонию, менее слабым электролитом является гидроксид аммонию, который подтверждается значениями констант диссоциации: Кд(NH4OH)=1,79• 10–5; Кд(HCN)= 7,90• 10–10. Выходит, раствор цианида аммонию будет слабощелочным. Раствор ацетата аммонию будет нейтральным, потому что константы диссоциации уксусной кислоты и гидроксиду аммонию почти одинаковые: Кд(CH3COOH)=1,86• 10–5; Кд(NH4OH)= 1,79• 10–5.
Эти явления можно объяснить взаимодействием ионов растворенной соли с диполями воды, в результате которого образуется избыток водородных ионов (ионы гидроксония) или гидроксид-ионов.
Например, при добавлении к раствору хлорида горна(III) дистиллированной воды наблюдается образование осадка SbOCl, который свидетельствует о протекании реакции гидролиза соли SbCl3 по второй ступини. Именно вторая степень гидролиза хлорида горна(III) приводит к образованию основной соли Sb(ВИН) 2Сl, разложение которой и дает осадок хлориду оксосурьми.
Таким образом, разбавляя раствор, смещаем равновесие реакции гидролиза вправо.
Если гидролиз – явление нежелательное, то работать нужно с концентрированными растворами при сниженных температурах. Полезно также прибавить к раствору соли избыток одного из продуктов, которые образуются при гидролизе, ( кислоты или щелочи, в зависимости от реакции среды раствора), тем самым способствуя сдвигу химического равновесия реакции влево в соответствии с принципом Ле Шателье.
Да, если к раствору с осадком Sbосl долить соляную кислоту, то осадок растворится. Если потом опять в раствор прибавить воду, то наблюдается повторное образование осадка.
Описанные явления согласятся из раньше сделанными выводами о влиянии разведения раствора на степень гидролиза, а также подтверждают оборотный характер процесса и возможность сдвига химического равновесия реакции гидролиза.